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          常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

          1. A.
            兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
          2. B.
            所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
          3. C.
            若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
          4. D.
            若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol/L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          A、酸為弱酸，混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
          B、恰好反應(yīng)，說明酸和堿濃度相等；
          C、酸的濃度為0.1mol/L；氫離子為0.001mol/L；故有1%電離；
          D、根據(jù)物料守恒可以得到				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
           
          ．
          A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
           
          c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
           
          7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
          （1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
           
          ．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）
          （1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
                       A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
          c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
          （4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )
          [括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“   ”上填寫“>”或“=”] 
          （5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆福建省廈門六中高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          （1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
          A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
          c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
          （4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
          [括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“  ”上填寫“>”或“=”]
          （5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （25℃）
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。
          


          （2）下列離子方程式正確的是
          


          A．2ClO－ +
H2O + CO2  → 2HClO + CO32－
          


          B．2HCOOH + CO3­2－ →
2HCOO－ +
H2O + CO2↑
          


          C．H2SO3
+ 2HCOO－ →
2HCOOH + SO32－ 
          


          D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－
+ Cl－ + ClO－
          


          （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。
          


          （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2
會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
          


          H2SeO3 + H2O2
→ H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
          


          A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
          


          B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          


          C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          


          D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
          


          碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
          


          　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O
          


          （6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          


          （1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

          


                       A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間
          


          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
          


          c（Cl－）        
c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   
7（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  
c(      )   c(     
)   c(      )   c(     
)
          


          [括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“   ”上填寫“>”或“=”] 
          


          （5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)
由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）
          


           
          

			
          

			
          
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