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        1. 【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)A的名稱是_____________。I含有官能團(tuán)的名稱是__________________。

          (2)的反應(yīng)類型是________________,的反應(yīng)類型是________________。

          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

          (4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

          (5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

          苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

          既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

          (6)將由D為起始原料制備 的合成路線補(bǔ)充完整。

          ________________________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

          合成路線流程圖示例如下:

          【答案(1)甲苯;羧基、肽鍵 (2)取代反應(yīng);還原反應(yīng)

          (3)

          (4)19; (5)

          (6)

          解析】

          試題分析A濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)生成F,反應(yīng)是硝化反應(yīng),根據(jù)F的分子式可知芳香烴A是甲苯。氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式以及B的水解產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B水解生成苯甲醛。苯甲醛丙酮發(fā)生加成反應(yīng)然后再消去生成D,D含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)已知信息可知F發(fā)生還原反應(yīng)硝基轉(zhuǎn)化為氨基,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。H發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,則G與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)⑨是I發(fā)生取代反應(yīng)生成J,J發(fā)生水解反應(yīng)肽鍵斷裂生成K。

          (1)根據(jù)以上分析可知A的名稱是甲苯。根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知I含有官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵。

          (2)的反應(yīng)類型是硝化反應(yīng)或取代反應(yīng),的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。

          (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式

          (4)D分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,它們均是平面形結(jié)構(gòu),又因?yàn)?/span>單鍵可以旋轉(zhuǎn),則甲基中的一個(gè)氫原子可以在這個(gè)平面上,因此D分子中最多有19個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

          (5)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱;既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基含有醛基酚羥基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

          (6)要最終引入2個(gè)碳碳雙鍵,則需要鹵代烴消去反應(yīng),因此D先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到醇類,羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵,然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng),最后再發(fā)生消去反應(yīng)得到產(chǎn)物,即合成路線為

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

          A. 1.6 mol B. 2.8 mol

          C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

          (2)YX4-的空間構(gòu)型是_______;與YX4-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是____________________。

          (3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

          (4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列說法正確的是_______。

          A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

          B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道

          C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

          (5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

          ①該晶體的化學(xué)式為 。

          ②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

          ③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。

          、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

          2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:________________________________。

          、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

          (加熱及夾持儀器省略)

          3)實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________

          4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________B中加Na2CO3,C中加_________ ,則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。

          ①銅與稀硝酸反應(yīng);

          ②銅與濃硝酸反應(yīng);

          ③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

          A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等

          B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③

          C.途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念

          D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途。回答下列問題:

          (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

          (2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下表所示。已知400600催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

          (4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項(xiàng)字母)。

          A.向裝置中通入氮?dú)馇冶3煮w積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

          C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

          (5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

          1此反應(yīng)的化學(xué)方程式中______。

          2t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v__v(填“>”“<” 或“=”)。

          3此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。

          4下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

          ①反應(yīng)中MN物質(zhì)的量之比為25 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化

          II某溫度時(shí),把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí),NO2的濃度為0.04mol·L1,再經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則

          14 sN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

          24 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 。

          3平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:

          (1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是 。

          (2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span> ;體系中要通入適量的氫氣是為了

          (3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

          (4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈? 。

          (5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

          (1)有研究表明陽(yáng)極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:

          該電池的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽(yáng)或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

          2在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

          已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ/mol

          ②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol

          ③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol

          則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________。

          3在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

          序號(hào)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          T1

          0.050

          0.0492

          0.0486

          0.0482

          0.0480

          0.0480

          T1

          0.050

          0.0488

          0.0484

          0.0480

          0.0480

          0.0480

          T2

          0.10

          0.094

          0.090

          0.090

          0.090

          0.090

          ①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

          ②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

          ③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實(shí)驗(yàn),原因是___________。

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