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          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。
          元素代號
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、-2
          		-2
           
          A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應
          C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
          D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測:R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。M和的核外電子數(shù)不相等,A錯;Al2O3既能與酸反應又能與強堿反應,B正確;氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,C錯;單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應的速率Be<Mg,所以D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)
          可在空氣中燃燒。
          W
          		X
          		Y
           
          		 
          		Z
           
          請回答下列問題：
          (1)Z的元素符號是       ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       。
          (2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為                                                                       。
          (3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)
          編號
          		性質(zhì)推測
          		化學方程式
          示例
          		氧化性
          		H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           
          (4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
          A．氧 B．氟C．碳D．氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
          A．非金屬性：Z＜T＜X
          B．R與Q的電子數(shù)相差26
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R ＜T＜Q
          D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫出下列元素符號:
          A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
          (2)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式:　________________。 
          (3)比較C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性:(用化學式表示)　____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。
          A
          		B
          		A
          		B
          ①制半導體的元素
          		(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
          		①
          		 
          ②制催化劑的元素
          		(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
          		②
          		 
          ③制耐高溫材料的元素
          		(c)金屬與非金屬元素分界線附近
          		③
          		 
          ④制制冷劑的元素
          		(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
          		④
          		 
          ⑤地殼中含量較多的元素
          		(e)過渡元素
          		⑤
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,則R的最高價氧化物對應水化物化學式是(　　)。
          A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(　　)。
          A．大于B．小于C．等于D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
          用化學用語回答下列問題：
          （1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學鍵類型為          。
          （3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
          （4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
          （5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。
          

			
          

			
          
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