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          在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、碳酸的酸性比硅酸強，硅酸白色沉淀；
          B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；
          C、先出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解；
          D、碳酸的酸性比次氯酸強，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解．
          解答：解：A、Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；
          B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故B符合；
          C、澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；
          D、Ca（C1O）2溶液中通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合．
          故選B．
          點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請解釋金屬銅能導電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
            
          A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
            
          B．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
            
          C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
            
          D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是(　　)
              
          A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
              
          B．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
              
          C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
              
          D．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為______，請解釋金屬銅能導電的原因______．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列______．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有______．
          （2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：______．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）______，其分子空間構(gòu)型為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年福建省三明市永安一中高考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為______，請解釋金屬銅能導電的原因______．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列______．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有______．
          （2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
          元素AlBBeCClFLi
          X1.52.01.52.52.84.01.0
          元素MgNaOPSSiFe
          X1.20.93.52.12.51.71.8
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：______．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）______，其分子空間構(gòu)型為______．
          

			
          

			
          
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