Question

（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABD

．
A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反應(yīng)中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

．
（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

K₂SO₃

+

KIO₃

+

H₂SO₄

→

I₂

+

K₂SO₄

+

H₂O

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到

5

mol電子．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)來判斷；
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，單線橋由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)；
（3）已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，并利用質(zhì)量守恒定律來分析反應(yīng)，利用化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：（1）A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)；     
B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓中S元素的化合價由+4降低為0，由-2升高到0，則屬于氧化還原反應(yīng)；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O中元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；    
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中Cl元素的化合價由0降低為-1，由0升高到+1，則屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：ABD；
（2）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，即Cl₂為氧化產(chǎn)物，
在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10e^-，單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；；
（3）①在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應(yīng)為KIO₃→I₂，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物為K₂SO₄、I₂、H₂O，故答案為：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O；
②該反應(yīng)中碘元素的化合價降低，則氧化劑為KIO₃，1mol氧化劑得到電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．