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          【題目】測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佟ⅱ軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-
          B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
          C.①→③的過(guò)程中，c(SO32-)在降低
          D.①→③的過(guò)程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正確；
          B. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，①無(wú)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明加熱過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B正確；
          C. ①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32-)減小，故C正確；
          D. ①到③過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，但在這個(gè)過(guò)程中亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致其濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，因此對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是后者c(SO32-)，故D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：
          已知：
          ①
          ②
          ③
          （代表烴基）
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。
          （2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
          （3）C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （4）G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （5）已知：①；②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）
          A.魚(yú)骨、菜葉
          B.消毒劑及其包裝物
          C.破損的易拉罐
          D.破碎玻璃
          廚余垃圾
          有害垃圾
          可回收垃圾
          其他垃圾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）
          A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
          B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
          C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
          D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
          （1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時(shí)再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
          （2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_____；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_____。
          （3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容器
          反應(yīng)物投入量
          甲
          乙
          丙
          1molN2、3molH2
          2molNH3
          4molNH3
          平衡時(shí)數(shù)據(jù)
          反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)
          Q1
          Q1
          Q1
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          a1
          a2
          a3
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          p1
          p2
          p3
          則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異�，F(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。
          實(shí)驗(yàn)I：
          （1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。
          （2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。
          （4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究
          查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。
          ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似
          經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能
          猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
          為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          II
          A試管溶液2mLFeSO4
          加入1mLKSCN溶液
          開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管
          B試管2mLCuSO4溶液
          加入1mLKSCN溶液
          溶液變成綠色
          ①猜測(cè)1的離子方程式____；
          ②實(shí)驗(yàn)II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          C試管2mLFeSO4溶液
          加入2mLCuSO4溶液
          溶液變?yōu)榈{(lán)色
          再加入1mLKSCN溶液
          溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈紅色
          D試管2mLFeSO4溶液
          加入4mLCuSO4溶液
          溶液變?yōu)榈{(lán)色
          再加入1mLKSCN溶液
          溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈淺紅色
          E試管4mLFeSO4溶液
          加入2mLCuSO4溶液
          溶液變?yōu)榈{(lán)色
          再加入1mLKSCN溶液
          溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色
          （5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。
          （6）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
          (2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。
          (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。
          ②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
          ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
          （2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
          ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
          若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
          ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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