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          【題目】在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中（ ）
          A.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+
          B.只有Fe2+ ， 沒(méi)有Fe3+和Cu2+
          C.可能有Fe3+ ， 可能有Cu2+
          D.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+、Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：由于鐵離子與銅離子與單質(zhì)鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尚有少量鐵粉，說(shuō)明溶液中不含有鐵離子和銅離子，只有亞鐵離子，故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）Z 在元素周期表中位于_____族。
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，該元素是_____(填元素符號(hào)).
          （3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_____(填序號(hào)).
          a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
          ② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
          （4）W 的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          （5）Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號(hào)).
          a. m、n b. m、y c. n、y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內(nèi)，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學(xué)方程式為：4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN
          （1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學(xué)方程式所涉及的元素中，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。
          （2）PO43-的空間構(gòu)型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
          （3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________________________。
          （4）已知K3PO4是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)______________（寫(xiě)出2條即可）。
          （5）該電解總化學(xué)方程式中各元素組成的下列物質(zhì)中，存在分子內(nèi)氫健的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
          A.NH3 B.H2O2 C.  D. 
          （6）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達(dá)式即可)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）“浸泡”過(guò)程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
          2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
          （2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。
          （3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過(guò)濾操作，則共有________________處使用該操作。
          （4）根據(jù)圖1、圖2分析：
          ①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。
          ②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
          （5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。
          （6）LiCoO2可用于電動(dòng)汽車(chē)的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2  C6 +LiCoO2
          ①放電時(shí)，Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
          ②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
          (1)該融雪劑的化學(xué)式是___，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是_____，電子式是__________。
          (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
          (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為__________；加熱時(shí)生成__________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為________，電子式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
          B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為： Fe－3e－=Fe3＋
          C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)的是
          A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有
          A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
          a．天平 b．燒杯
          c．漏斗 d．玻璃棒
          (2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
          (3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
          (4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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