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				將12.6 g無(wú)水亞硫酸鈉固體加入100 mL 8 mol·L-1的硫酸中以制取SO2氣體，充分反應(yīng)后，若溶液中含+4價(jià)硫元素的溶質(zhì)的總濃度為0.2 mol·L-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：
          （1）溶液中硫元素的質(zhì)量。
          （2）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體多少毫升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 26.24 g  (2)1 792 mL
          解析：（1）依據(jù)反應(yīng)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
          溶液中硫元素包括+6價(jià)和+4價(jià)
          m(S)=（8 mol·L-1+0.2 mol·L-1）×100 mL×10-3L· mL-1×32 g·mol-1=26.24 g
          (2)由于發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，+4價(jià)硫守恒。
          V（SO2）=（-0.2 mol·L-1×100 mL×10-3L· mL-1）×22.4 L·mol-1×103 mL·L-1=1 729 mL 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
          

          


          
溫度/℃
          溶解度/g
          鹽          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
          完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          【實(shí)驗(yàn)原理】
          【實(shí)驗(yàn)用品】
          10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          （1）Fe屑的處理和稱量
          稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
          （2）FeSO4的制備
          將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
           
          ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
          ①a處的操作是
           
          ；
          ②制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
           

          （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
          根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
           
          ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
          ①b處的操作是
           
          ；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
           

          （4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
          微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
           

          【實(shí)驗(yàn)記錄】
          

          


          
起始鐵的質(zhì)量m1/g
反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g
莫爾鹽的質(zhì)量
產(chǎn)率
          

          
理論產(chǎn)量/g
實(shí)際產(chǎn)量m3/g
          

          
5.0
2.2
c
14.7
d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：新人教版2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題 人教版
				題型：038
			
          

						
          

          將12.6 g無(wú)水亞硫酸鈉固體加入100 mL　8 mol·L－1的硫酸中以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含＋4價(jià)硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2 mol·L－1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：
          

          (1)溶液中硫元素的質(zhì)量．
          

          (2)收集到SO2氣體多少毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？
          

          

          

			
          

			
          
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