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          （1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3）在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ＜     （2） ＞ （3） 不變 （4）減小
          

          解析試題分析：（1）由于氨水是弱電解質(zhì)，所以在PH值相同的情況下。氨水消耗酸的體積比較大。（2）由于醋酸是屬于弱酸，所以在PH值相同的情況下，醋酸的濃度大于硫酸。（3）溶解平 衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。所以Ksp(AgCl)不變。（4）加入氯化銨之后，銨根離子增加。反應(yīng)向氨水的電離的反方向移動(dòng)，所以氨水的電離程度減小
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 
          B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
          C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
          D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　　）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 
          D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
                     		25
                     		t1
                     		t2
           
          水的離子積常數(shù)
                     		1×10－14
                     		KW
                     		1×10－12
           
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
          （2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
          ①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：
          （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                           
          （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
          用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________                  
          （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫(xiě)序號(hào)）
          最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）
          （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
          （5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）25℃時(shí)，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
          （2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
          （3）發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
          （4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

          已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
          2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
          則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
          A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 
          B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。 
          C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 
          D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 
          E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
          F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
          （2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
          （3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
          滴定
          次數(shù)
                     		待測(cè)溶液的
          體積/mL
                     		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
           
          滴定前刻度/mL
                     		滴定后刻度/mL
           
          1
                     		25.00
                     		1.04
                     		21.03
           
          2
                     		25.00
                     		1.98
                     		21.99
           
          3
                     		25.00
                     		3.20
                     		21.24
           
          （4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫(xiě)一種即可）。
          （5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某溫度時(shí)，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
          (2)若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
          ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
          填寫(xiě)下列空白：
          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))       。
          (2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
          (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))       。

          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)       c(OH－)。
          

			
          

			
          
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