Question

按要求填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	主要實(shí)驗(yàn)操作	主要結(jié)論
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	______，過(guò)濾	離子方程式為：
②	證明SO2既有漂白性又有還原性		主要現(xiàn)象為：
③	證明還原性： I-＞Cl-	取樣，______ ______．	離子方程式為：
④	證明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化學(xué)方程式為：

Answer 1

①要除去硫酸亞鐵中的硫酸鐵且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用過(guò)量鐵粉，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：加入過(guò)量鐵粉，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②二氧化硫能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，所以實(shí)驗(yàn)操作是：依次通入品紅試液和酸性高錳酸鉀溶液中，主要現(xiàn)象是：能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：依次通入品紅試液和酸性高錳酸鉀溶液中，主要現(xiàn)象是：能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③為證明碘離子還原性大于氯離子，可以用氯水和碘化物反應(yīng)制取碘，再用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，或用萃取實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，氯水和碘的離子反應(yīng)方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案為：滴加氯水，并用CCl₄萃取（或加淀粉溶液），2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
④鎂在二氧化碳?xì)怏w中能劇烈燃燒生成氧化鎂和碳，其操作是：將點(diǎn)燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了二氧化碳的氧化性和助燃性，
故答案為：將點(diǎn)燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．