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          用100mL 0.2mol∕L BaCl2 溶液恰好可使相同體積的Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2的溶液中的S
          O
          2-
          4
          完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，需要三種鹽溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶氯化鋇的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．
          解答：解：由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.02mol，
          Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
          設(shè)Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則
          由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
          x×1=y×3=z×2=1mol，
          則x：y：z=6：2：3，
          因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，
          即濃度之比為6：2：3，
          故選：A．
          點評：本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為（NH4）a Feb（SO4）c．取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100mL 0.5mol?L-1稀硫酸吸收后（設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為（　�。�
          
                
          A、1：1B、2：1C、1：2D、3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                            。
          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            。
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是                   （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                           。
          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
          程式表示）：                             ；                              ；
          實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                             。
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                             。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
           AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
          25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          


          （1）A為0.1
mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
          


                                                                 
          。
          


          （2）B為0.1
mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
          


          程式表示）：                             
；                              
；
          


          實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          


                                                                             
。
          


           （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              
,目的是                                                          
；
          


          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
          


                                                                             
。
          


          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
          


                  AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
          


          25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 
mol·L－1
          


           
          

			
          

			
          
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