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          有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
          ①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；
          ②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；
          ③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
          ④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
          ⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；
          ⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．
          解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，
          ①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；
          ②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；
          ③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；
          ④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；
          ⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；
          ⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實驗現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進行
          向逆反應(yīng)方向進行
          （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ

          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08
          2.08
          ．
          ④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”“=”“＜”）
          ⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
          b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
          （1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ；2s時物質(zhì)B的濃度為
           
          ；
          （2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；
          （3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
           
          ．
          （4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
           
          ，t2時曲線發(fā)生變化的原因是
           
          ，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。 
          (1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 s時物質(zhì)B的濃度為_______________________。
          (2)若把a mol A和b mol B充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
          n(A)＋n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (3)若將4 mol A和2 mol B加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________。
          (4)下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________，t2時曲線發(fā)生變化的原因是_________________，若在t4時將B的濃度增大0.1 mol·L-1，請在下圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
          


          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：
          


          


          該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號字母）。
          


          A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，
          


          B.反應(yīng)達到平衡后，
          


          C.體系的總壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡
          


          D.混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
          


          （2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
          


              ①
          


            ②
          


              ③
          


          請寫出上述三個反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達式，＝_________。
          


          （3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：  ＝
          


          ①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
          


          ②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________（填序號）。
          


          


          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/濃度
          
            		
  
  
          
  
          
            		
  
  
          
  
          
            		
  
  
          
  
          
            		
  
  
          
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.5
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第2min
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4min
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第6min
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。
          


          反應(yīng)在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
          


          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案