【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是
A.實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降
B.實驗結(jié)束時，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.實驗結(jié)束時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D.實驗結(jié)束時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】B
【解析】
A．裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學(xué)腐蝕，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)的液面一定會下降，故A正確；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導(dǎo)致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成了氣體，則Ⅱ中左側(cè)液面會下降，即左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯誤；
C．裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；
D．裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，干燥的空氣中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。
（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉(zhuǎn)化分為兩步進行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol
CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為__。
（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個有效利用CO2的途徑，反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）
a.消耗1.5molH2時，有0.5molCH3OH生成
b.轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2
c.體系中氣體的密度不變
d.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
e.單位時間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質(zhì)的量之比為3：1
②研究溫度對該反應(yīng)甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應(yīng)。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據(jù)是__。
③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。若要提高平衡時CH3OH產(chǎn)率，則可以采取的措施是__（填字母）。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當(dāng)30℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達到半衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：
物質(zhì) | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
濃度/mol·L-1 | 0.2 | 0. | a | 1.6 |
則a=__，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實驗中的兩個重要有機實驗
①乙酸乙酯的制備
②乙酸丁酯
的制備
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。
（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。
（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。
（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。
（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。
A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時間
（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）
A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7是一種強氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應(yīng)： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
(3)乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y
Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是
A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B.Z、W中至少一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | 2mol | 1mol | 2mol | 1mol |
B | 1mol | 1mol | 2mol | 2mol |
在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是
A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團隊巧妙設(shè)計構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣，原理如圖，下列說法不正確的是
A.電極1的電勢比電極2的電勢高
B.該設(shè)計向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用
C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極
D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長碳鏈有機物
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