Question

【題目】海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前，國際上廣泛應用的海水淡化的主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應方程式為________________________，檢驗陽極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應的離子方程式：①______________________；②____________________________。

Answer 1

【答案】 3 ⅦA 物理變化 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，試紙會變藍 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋

【解析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽，只發(fā)生狀態(tài)變化；

（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr。

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，其電子式為；氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；

（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，反應的化學方程為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；檢驗陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，試紙會變藍；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，反應的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋。