【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.電子的移動(dòng)方向是由a經(jīng)外電路到b
D.該電池在工作過(guò)程中，電解液KOH的濃度保持不變
【答案】D
【解析】
該鎂氧電池中，鎂電極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極，電解質(zhì)顯堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，負(fù)極鎂被氧化，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上O2被還原，由此解題。
A．鎂電極為負(fù)極，以負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，故A正確；
B．鎂電極為負(fù)極，以負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故B正確；
C．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b，故C正確；
D．反應(yīng)中KOH被消耗，所以該電池在工作過(guò)程中，電解液KOH的濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)－1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說(shuō)法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子
B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、
、Cl-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、
、
、
C.
=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、
、
D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。
(2) A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過(guò)量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過(guò)程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O
）＞c（HC2O
）＞c（OH-）＞c(H+)
B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)
D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過(guò)以下方法合成：
（1）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為________、________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為________。
（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
（4）B的同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
①屬于芳香族化合物；
②在酸性條件下水解后可得三種產(chǎn)物，且每種產(chǎn)物均只含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫。
（5）已知：
。請(qǐng)以甲苯、BuLi和DMF為原料制備
，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。
（1）O3將I－氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq)＋O3(g)
IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)___。
（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 35 | 15 | 7 |
①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是____。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>___(填字母)。
a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，某研究小組采用如下路線合成X和一種常見(jiàn)的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，線路如下：
（1）已知A是一種常見(jiàn)的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。
的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是：________________。
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，實(shí)驗(yàn)室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。乙醇中官能團(tuán)的名稱是：________。
進(jìn)一步合成X線路如下：
已知：①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②
（3）若G中混有F，可以用來(lái)檢驗(yàn)的試劑是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（4）寫出
的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)類型是________。
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