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          【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.BeCl2
          B.H2S
          C.NCl3
          D.PCl5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤； 
          B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
          C、氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D、磷原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為10，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
          （2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)堿液
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL
          1
          20.00
          0.00
          16.02
          2
          20.00
          0.00
          15.98
          3
          20.00
          0.00
          16.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。
          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： 
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
          （3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。
          A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為
          A、2 B、3 C、4 D、5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（ ）
          A.門捷列夫
          B.湯姆生
          C.盧瑟福
          D.道爾頓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3， 
          △H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。
          a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
          是______________(填字母)。
          a.向裝置中再充入N2  b.向裝置中再充入O2
          c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
          （3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。
          ①平衡常數(shù)K=______________；
          ②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
          （4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. △H&gt;0 B. AB一定是氣體物質(zhì)
          C. 反應(yīng)溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
          A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
          C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是
          選項(xiàng)
          物質(zhì)（雜質(zhì)）
          試劑
          A
          Al2O3(SiO2)
          NaOH溶液
          B
          CO2(SO2)
          Na2CO3溶液
          C
          NO(NO2)
          水
          D
          NaHCO3(Na2CO3)
          Ca(OH)2溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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