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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質的用途不正確的是
          A.液氨可做冷庫的制冷劑
          B.食鹽可做食品的防腐劑
          C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑
          D.硅可用于制造光導纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；
          B．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；
          C．過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；
          D．硅是良好的半導體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能用堿石灰又能用P2O5干燥的一組氣體是（ ）
          A.N2、O2、NH3B.CO、N2、H2C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于煤和石油的說法正確的是（ ）
          A.煤的干餾是物理變化
          B.石油的裂化是物理變化
          C.石油主要含有碳、氫兩種元素
          D.煤是不可再生能源，石油是可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，水解的最終產物含有葡萄糖的是（ ）
          A. 淀粉 B. 乙酸乙酯 C. 蛋白質 D. 油脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
          A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
          B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
          C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強
          D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（ ）
          A.它是一種共價化合物
          B.它既含離子鍵又含共價鍵
          C.它不可能與NaOH溶液反應
          D.它受熱時，不能分解產生有色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用.
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
          在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為_____________。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol
          ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol
          ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol
          請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：_______。
          （3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：________________。
          Ⅱ 325K、起始壓強為100kPa時，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。
          （1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為________；
          A．平衡狀態(tài) B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
          （2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有____________；
          a．NO2和N2 O4的物質的量相等 
          b．體系顏色不在變化
          c．容器內混合氣體的密度不再改變
          d．容器內氣體壓強不發(fā)生變化
          （3）若達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑：�。颈疽遥炯�
          B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
          C.1 molA與足量B完全反應共轉移了1 mol電子
          D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，可能是石油裂解的產物的是（ ）
          A.C2H4B.C4H10C.C8H16D.C16H34
          

			
          

			
          
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