【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
（2）5min時(shí)A的濃度_______；
（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。
【答案】2 0.75mol/L 17%
【解析】
設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為amol，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）
起始： a a 0 0
變化：1.5 0.5 1x/2 1
平衡：(a－1.5)(a－0.5) 1x/2 1
根據(jù)c（A）：c（B）=3：5，則(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，利用速率之比等于系數(shù)之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率為0.5÷3=17%；故答案為：2、0.75mol/L、17%；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是
A.X >Y>ZB.Z>Y>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量
C.裂化汽油可使溴水褪色
D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) ΔH =______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：ΔH =_______________。
（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．無法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是
A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1
D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；
②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C. △H1＜△H2
D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g）
S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 圖中P點(diǎn)：v（正）> v（逆）
C. 950℃時(shí)，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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