下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�

A．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有I^-

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含有SO₄^2-

D．向某無色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含NH₄⁺

分析：A．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳中為紫色；
B．X溶液中可能存在Fe³⁺；
C．溶液中可能含Ag⁺；
D．檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍．

解答：解：A．因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳中為紫色，則某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有I^-，故A正確；
B．X溶液中可能存在Fe³⁺，檢驗亞鐵離子應先加幾滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，故B錯誤；
C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中可能含Ag⁺或SO₄^2-，但不能同時存在，故C錯誤；
D．向某無色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，注意檢驗中排除其它離子的干擾及試劑的加入順序等，側(cè)重實驗細節(jié)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

一線調(diào)研單元評估卷今年新試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．溶液出現(xiàn)棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．溶液變成藍色
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O $數(shù)學公式$ KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
I．四種制取Cu₂O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu₂O；
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)₂制備Cu₂O；
(c)電解法制備Cu₂O。原理如圖所示，則陽極電極反應可以表示為_________________；

(d)最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為___________________
Ⅱ．用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗：
(1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂ (g) △H=+484kJ/mol 不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表

前20min的反應速率v(H₂O)=____________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K=___________；達平衡時，至少需要吸收的光能為__________kJ。
(2)用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H₂)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________（填字母代號）。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O做催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關�，F(xiàn)將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K₂是。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁ m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_SP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產(chǎn)品標準	GB5461 2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量（以I計）	20~50mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為。

為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）

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