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          將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)�。ㄕ磻�(yīng)放熱），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是 
          A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b  D．無法確定 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡逆向進行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a，即a＞b，答案選A。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)性知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
          A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s） 
          C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 
          A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 
          C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）
          A．、、的濃度之比為1:2:2
          B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C
          C．的濃度不再變化
          D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多 
          C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是
          A．Z生成的速率與X生成的速率相等
          B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的濃度不再變化
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）
          A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
          B．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
          C．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

          （1）圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應(yīng)從開始→達平衡時H2的反應(yīng)速率v(H2)=             
          （2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標出N2、H2、NH3）。

          反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時           ；t6時            ；t4時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案