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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            同溫同壓下，a gH2和b gHe的體積之比等于a∶2b
          2. B.
            同溫同壓下，a gNO和b gC2H6的密度之比等于a∶b
          3. C.
            同溫同體積下，a molO2和b molO3的壓強(qiáng)之比為2∶3
          4. D.
            平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合氣體中的分子數(shù)之比為3∶1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來(lái)確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析說(shuō)明結(jié)論．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          方法一　實(shí)驗(yàn)過(guò)程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來(lái)溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          方法一　實(shí)驗(yàn)過(guò)程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來(lái)溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          ．
          結(jié)論及分析：
          （1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          ．
          （2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ，則生成物C的化學(xué)式為X2Y．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          ．
          

			
          

			
          
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