【題目】某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩爾質(zhì)量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12 g，則以下正確的是
A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%
C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇
【答案】AC
【解析】
1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)=
=0.081mol，n(CH3COOH)=
=0.105mol，顯然乙酸過(guò)量，應(yīng)使用1-丁醇的物質(zhì)的量計(jì)算乙酸丁酯的物質(zhì)的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產(chǎn)率為
=54.49%；因?yàn)?/span>CH3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應(yīng)，但CH3COOH的起始量大，所以轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl
(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）
a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時(shí)移走產(chǎn)物 d．降溫
(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。
(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關(guān)系正確的是（______）
A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強(qiáng)堿性。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。并寫(xiě)出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類型_______________；該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。
(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。
A.5 B.4 C.3 D.2
(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。
(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。
（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的___。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___，___。
（4）實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)，
反應(yīng)時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產(chǎn)率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。
（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：_______。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說(shuō)法正確的是（ �。�
A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com