Question

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵	C-H	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJ·mol-1	413	351	463	393	293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：

	NH3(g)/mol	CH3OH(g)/mol	反應(yīng)條件
甲	1	1	498K，恒容
乙	1	1	598K，恒容
丙	1	1	598K，恒壓
丁	2	3	598K，恒容

達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

Answer 1

【答案】-12 kJ·mol-1 甲＞乙=丙＞丁 bd GaN+3H2O+OH- NH3↑+Ga (OH)4- CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸

【解析】

（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H== -12 kJ·mol-1；②反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12 kJ·mol-1；為放熱反應(yīng)，以甲為參照，乙升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng)，CH3OH轉(zhuǎn)化率減��；再以乙為參照，丙恒壓時(shí)，由于反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的量不變，平衡不移動(dòng)，CH3OH轉(zhuǎn)化率丙與乙相等；以乙為參照，丁中CH3OH增加的倍數(shù)大于氨氣，故轉(zhuǎn)化率降低，因此轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為甲＞乙=丙＞丁；（2）①反應(yīng)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1為氣體體積增大的放熱反應(yīng)；a．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故若縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率，隨著壓強(qiáng)的增大轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，故錯(cuò)誤；b．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故正確；c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故T1>T2 ，故錯(cuò)誤；d．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，A點(diǎn)溫度大于C點(diǎn)，故KA<Kc，故正確。答案選bd；②鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為GaN+3H2O+OH- NH3↑+Ga (OH)4-；（3）原電池中電子從負(fù)極流向正極，則銅電極為正極，正極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；負(fù)極水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為4H2O-8e-=2O2↑+8H+；兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為2:1；電解質(zhì)溶液顯酸性，必須加入酸，鹽酸中的氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，應(yīng)該選硫酸。