某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 。
(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請(qǐng)畫出其裝置圖 (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實(shí)說明 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價(jià)）為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：
（1）氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。
（2）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
| 沸騰爐溫度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
| 酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過程中還有
等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮�；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。
| A．反應(yīng)太劇烈 | B．液體太多攪不動(dòng) | C．反應(yīng)變緩慢 | D．副產(chǎn)物增多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。
該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點(diǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。
（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時(shí)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
（2）裝置D的作用是 。
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為： 。
②試劑X是 ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留4位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：
（1）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是： 。
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______ （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測定方法： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a 。
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________；
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是_________________________；
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________
_______________________________________________________________________________________。
（2）某化學(xué)興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。
①裝置B的作用是___________________________。
②經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_____________________。
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是
| A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 |
| B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 |
| C．裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 |
| D．裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法 |
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Mn2++Cl2↑+2H2O
S↓+2Cl-
2FeCl3、Fe+S