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          在2L容器中發(fā)生A(氣)＋3B(氣)2C(氣)＋2D(氣)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是
          

          [　　]
          

          

          

          A．v(D)＝0.01mol/(L·min)
          		


          B．v(C)＝0.4mol/(L·min)
          		

          

          

          C．v(B)＝0.01mol/(L·s)
          		


          D．v(A)＝0.0025mol/(L·s)
          		

          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BC
          解析：
          		

          導(dǎo)解：比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的大小，應(yīng)選用同種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，將不同情況下，同一物質(zhì)的反應(yīng)速率求出，再比較．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
          24.45%
          24.45%
          ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
          b
          b
          （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

          ④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          （寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
          

          


          
時(shí)間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
X1
X2
X3
0.60
          

          
7
Y1
Y2
0.20
Y3
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
          是
          是
          （填“是”或“否”），
          前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
          0.02mol?min-1
          0.02mol?min-1
          ．
          ②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
          0.05
          0.05
          mol CO、
          0.15
          0.15
          mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2  2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol /（L?s），則這段時(shí)間為（　 ）
          A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　 　C．3 s　　　　　　　  D．2 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2  2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol /（L·s），則這段時(shí)間為
          


          A．6
s             B．4
s              
C．3
s               
D．2 s
          


           
          

			
          

			
          
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