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          在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
          A．②④B．③④C．③⑤D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變，故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是
          A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
          B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
          D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊
          區(qū)（填標(biāo)號）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
          （4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2
          充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓
          強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的
          平衡常數(shù)為__________。
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
          沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		9．3
          		9．2
          		9．0
          		8．4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨
          溫度升高而降低的原因                          。
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
          法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)
          水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
          起始物質(zhì)的量
          		甲
          		乙
          		丙
          n(H2O)/mol
          		0.10
          		0.20
          		0.20
          n(CO)/mol
          		0.10
          		0.10
          		0.20
           
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                。
          （2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是       。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
          （3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		增大壓強
          		N2的濃度一定變小
          B
          		升高溫度
          		N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          		充入一定量H2
          		H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
          D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 
          A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
          ②2HIH2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是
          A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
          B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
          D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
          

			
          

			
          
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