Question

在557℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，求：
（1）CO和H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）此溫州下，平衡常數(shù)Kc．

Answer 1

【答案】分析：利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；
（2）將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式k=計(jì)算．
解答：解：CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，則：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2      3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，
氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，
答：CO的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）該溫度下平衡常數(shù)k==1，
答：該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法的利用．