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          在N2+3H2 = 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls)，此段時(shí)間是  (    )
          


          A、1s       
B、2s         C、44s         D、1.33s
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時(shí)間是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
          （1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為
          B
          B
          ；
          A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
          （2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是
          B
          B
          ；
          A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
          C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
          （3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
          B．容器內(nèi)溫度不再變化
          C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6mol N-H鍵
          D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　�。�
          

			
          

			
          
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