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          硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
          (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
                                                                              。
          (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。
          ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至      后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                     。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為                                    。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                      。
          ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                         。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成兩個方程式寫)
          (2)①U形管右側(cè)膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(至少答三點)
          ②2H2O22H2O＋O2↑
          ③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境
          ④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)
          【解析】解答本題要注意以下兩點：(1)根據(jù)實驗目的和所放置的試劑確定各裝置的作用。
          (2)三個開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實驗起著重要作用。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（   ）
          A．升高溫度                B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度          D．常溫下加壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可
          能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是（   ）
          A．離子鍵       B．共價鍵       C．一種靜電引力       D．一種靜電斥力
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素信息
          B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分
          子X，X的水溶液呈堿性
          D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周
          期中簡單陽離子中半徑最小的
          E元素原子最外層比次外層少2個電子
          C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子
           
          則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
          (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是        (寫化學式)。
          (3)C與D形成的化合物的化學式是        ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于        ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                               。
          (4)F的單質(zhì)在反應中常作        劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式                                                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（   ）
          A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
          B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X
          C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
          D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（   ）
          A．(b－2c)/a mol·L－1      B．(2b－4c)/a mol·L－1
          C．(2b－c)/a mol·L－1      D．(b－2c)/2a mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是（   ）
          A．O2       B．H2       C．NH3       D．SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→        →        →d。
          (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為                                               。
          (3)D處反應完畢后，關(guān)閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                                                    ，B的作用是                                                             。
          (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：
          __________________________________________________(列出計算過程)；
          (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
          (3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________；
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。與MnO2?Zn電池類似，K2FeO4?Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________，該電池總反應的離于方程式為__________________________。
           
          

			
          

			
          
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