Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸中除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕

BD

．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是

Cu

（寫元素符號），B電極的電極反應(yīng)是

Cu²⁺+2e^-=Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

0.08

mol．

Answer 1

分析：（1）鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）作原電池正極或連接電源負(fù)極的鐵被保護(hù)；
（3）電鍍時，電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負(fù)極，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有鍍層金屬元素，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，所以反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）作原電池正極或連接電源負(fù)極的鐵被保護(hù)，作原電池負(fù)極或連接電源正極的鐵加速被腐蝕，故選BD；
（3）①電鍍時，鍍層連接正極，鍍件連接電源負(fù)極，在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，則A是銅，B是鐵，B上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②陽極上銅質(zhì)量減少，陰極上銅質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為5.12g時，陰極上析出銅的質(zhì)量為2.56g，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

2.56g

64g/mol

×2=0.08mol，故答案為：0.08．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難點是②中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的計算，注意陰陽極上質(zhì)量差的計算方法，為易錯點．