【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是 ( )
A．水溶液能導電的化合物 B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物 D.熔點高的物質(zhì)
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】外圍電子構(gòu)型為5d26s2的元素在周期表中的位置是
A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①x的數(shù)值為___________。②“11”指的是___________。
③鈉原子在化學反應(yīng)中易失去1個電子，形成___________（寫離子符號）。
（2）如圖裝置具有多種用途，請回答：
①當氣體由a管進b管出時，可用于收集密度比空氣____________的氣體；當氣體由b管進a管出時，能收集的氣體有__________________（寫出兩種氣體）。
②若用其干燥酸性氣體，應(yīng)在瓶中裝入的物質(zhì)是________________；若用其測定氣體體積時，可在瓶中充滿水，并在b后添加________________（儀器名稱）。
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中
的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是
A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)
C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3
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【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質(zhì)在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（ ）
A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③
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【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________（填字母序號）。
A．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。
（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)
CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。
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【題目】【選修5：有機化學基礎(chǔ)】
A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
已知：
＋‖
；R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)E→F的化學方程式為________________________________________。
(4)
中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
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【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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