Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)N_A水分子

B．含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為N_A個(gè)

C．1 mol H₂和O₂的混合氣體中含N_A個(gè)分子

D．在常溫常壓下，含0.5N_A個(gè)N原子的氮?dú)馑�占的體積約為11.2L

Answer 1

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；
B．鹽酸中的氯化氫完全電離；
C．根據(jù)1mol分子含N_A個(gè)分子進(jìn)行解答；
D．氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；

解答：解：A．因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，則無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫的電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，含1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為2mol離子，即離子總數(shù)為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)1molH₂和O₂的混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為X，則氧氣的物質(zhì)的量為1-X，則1molH₂和O₂的混合氣體中含的總分子的物質(zhì)的量為X+1-X=1mol，含N_A個(gè)分子，故C正確；
D．在常溫常壓下，含0.5N_A個(gè)N原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用．主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目不難．