【題目】下列圖示中，A、B是金屬單質(zhì)，E、K是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色，在這些物質(zhì)中只有C、K是氣體，其中K是黃綠色氣體，反應(yīng)⑧⑨是工業(yè)由H制I的重要反應(yīng)。
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：B___，F___。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。
（3）寫出反應(yīng)⑦離子反應(yīng)方程式：___。
【答案】Mg Na2O2 2Mg+CO2
2MgO+C OH-+CO2=HCO3-
【解析】
由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由
可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。
金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)，則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。
（1）從上面分析中，我們可確定B、C的化學(xué)式。
（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO和C。
（3）反應(yīng)⑦為過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3。
由“K是黃綠色氣體”，可確定K為Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反應(yīng)均為黃色”，可確定A為Na，則F為Na2O2，G為NaOH，H為NaCl。由
可確定J為NaHCO3，C為CO2，I為Na2CO3。
金屬單質(zhì)B能與CO2反應(yīng)，則B為Mg，從而得出D為MgO，E為C。
（1）從上面分析中，我們可確定化學(xué)式：B為Mg，F為Na2O2；答案為：Mg；Na2O2；
（2）反應(yīng)①是Mg與CO2發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO和C，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；答案為：2Mg+CO22MgO+C；
（3）反應(yīng)⑦為過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-。答案為：OH-+CO2=HCO3-。
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【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體
C. NH
與PH、CH4、BH
互為等電子體
D. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（ ）
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到9.5g的白色固體。
①請通過計算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)1.204×1023個
的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。
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【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離。
ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列問題：
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)；寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入過量的NaOH：②加入過量的氨水；③加入適量的HCl；④過濾；⑤洗滌。
(3)反應(yīng)Ⅱ中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化學(xué)式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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