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				在實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 
          負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O
          若制得0.050 mol Cl2，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )
          A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：要明確原電池和電解池原理，利用轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒來(lái)解題。由2Cl--2e-Cl2↑可知，制得0.05 mol Cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.10 mol e-，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O，可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol e-，則消耗0.10 mol H2SO4。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（    ） 
          A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+-2e-PbSO4，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )
          A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）
            
          A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （16分）（1）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷
            
          ①蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_                     ____。②蓄電池工作時(shí)，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是          。
            
          （2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
            
          ①該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式：                                              
            
          ②放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性           （填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）
            
          （3） Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
            
          ①該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向           （填“正極”或“負(fù)極”）。
            
          ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。
            
          ③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為             g。
          

			
          

			
          
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