Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

 

Answer 1

(1)若a＝7，則HB為強酸，若a>7，則為弱酸

(2)否；C　(3)弱；c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)10－5；10－5－10－9

【解析】(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產(chǎn)物是KB，對KB溶液分析，若a＝7，說明HB是強酸，若a>7，說明溶液因B－的水解而顯堿性，則HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。當HB是強酸時等于0.2；當HB是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7。說明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5(mol/L)，由電荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。