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        1. 【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB.有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去).

          已知:
          Ⅰ. (R、R′表示烴基或氫)
          Ⅱ.
          請(qǐng)回答:
          (1)A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,A的化學(xué)名稱為 , PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          (2)C中官能團(tuán)的名稱是 , C的名稱A~F中核磁共振氫譜出峰最多的是(填化合物代號(hào)).
          (3)反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
          (4)PVAc是由F加聚而成,與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種;寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          【答案】
          (1)乙醇,
          (2)碳碳雙鍵和醛基,2﹣丁烯醛,C、D
          (3)加成反應(yīng)、消去反應(yīng), CH3CH2CH2CHO+ + H2O
          (4)4,HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一種)
          【解析】解:A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有 ×100%=34.8%,解得n=2,故A為CH3CH2OH,由PVAc結(jié)構(gòu)可知,A氧化生成E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,堿性水解得到PVA為 .A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO,B發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)得到C為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CHO,D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得PVB.

          (1)由上述分析可知,A的化學(xué)名稱為乙醇,PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          故答案為:乙醇; ;    

          (2)C為CH3CH=CHCHO,C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基,C的名稱為2﹣丁烯醛,A~F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D,都有4種峰,

          故答案為:碳碳雙鍵和醛基;2﹣丁烯醛;C、D;

          (3)反應(yīng)①向發(fā)生醛的加成反應(yīng),然后再發(fā)生醇的消去反應(yīng);

          反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: CH3CH2CH2CHO+ + H2O,

          故答案為:加成反應(yīng)、消去反應(yīng);

          CH3CH2CH2CHO+ + H2O;

          (4)F為CH3COOCH=CH2,與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,

          故答案為:4;HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一種).

          根據(jù)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算A的分子式,A氧化生成E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,堿性水解得到PVA為 .A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO,B發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)得到C為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CHO,D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得PVB.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐夂K型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

          (2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

          濃海水的主要成分如下:

          離子

          Na+

          Mg2+

          Cl-

          S

          濃度/(g·L-1)

          63.7

          28.8

          144.6

          46.4

          該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。

          (3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國(guó)采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉(wèn)題

          (1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

          (2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

          (3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

          (4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____

          (5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

          (6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

          。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
          B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
          C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
          D.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中,體積最大的是

          A.Cl2B.O2C.H2D.CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子,可以寫(xiě)成( )

          A. 3s23p64s2 B. 3f10 C. 3s23p63d2 D. 3d10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物。

          I.利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO8H2O↓+2NH4+,制取CaO2的裝置如下:

          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

          ②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是__________________________________。

          ③裝置B的作用是_____________;反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_____________________。

          ④反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO8H2O。檢驗(yàn)CaO8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。

          II.將所得CaO8H2O脫水后得CaO2產(chǎn)品,設(shè)計(jì)兩種方法測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量。

          ①量氣法

          已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是xg,加熱至恒重時(shí),剩余固體yg,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。

          ②滴定法

          步驟一:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的bg KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應(yīng)。

          步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

          步驟三:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),重復(fù)上述操作,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

          CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩過(guò)于激烈導(dǎo)致少量溶液濺出,則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 ( )

          A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

          C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出W含有8個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_____________

          (2)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。

          (3)在X、Y、Z三種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。

          (4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是________,原因是____________________

          (5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________(填字母)。

          A.重力沉降法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.電解法

          (6)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時(shí)測(cè)得消耗13.50g ZX2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

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