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          在周期表中，下列遞變規(guī)律正確的是（    ）
            
          A．隨著堿金屬原子半徑的增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物，堿性逐漸減弱
            
          B．隨著鹵素原子半徑的增大，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
            
          C．著鹵素原子半徑的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增加
            
          D．隨著鹵素原子半徑的增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物，其酸性逐漸增強(qiáng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
          （1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
          N
          N
          （寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ，其第一電離能比O的
          大
          大
          （填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置
          第二周期，IVA族
          第二周期，IVA族
          ．
          （2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
          ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵．
          （3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
          d
          d
          （填序號(hào)）．
          a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
          c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
          （4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長(zhǎng)（pm）
74
92
127
141
98
135
101
321
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空：
          

          


          
元素
W
        X
Y
Z
          

          
原子半徑
186pm
99pm
66pm
77pm
          

          
核外電子
有4種能級(jí)不同的電子
最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
核外電子占有5個(gè)軌道
有2個(gè)未成對(duì)電子
          

          
單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)          		
密度：0.97g?cm-3
          熔點(diǎn)：97.8℃
          能導(dǎo)電          		
沸點(diǎn)：-34.0℃
          不能導(dǎo)電          		
密度：1.43g?L-1
          沸點(diǎn)：-183.0℃
          不能導(dǎo)電          		
熔點(diǎn)：3550℃
          能導(dǎo)電
          注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          （1）元素W在周期表中的位置
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
          石墨
          石墨
          （寫名稱），上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是
          Na+
          Na+
          （寫離子符號(hào)）．
          （2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          b
          b
          （選填序號(hào)）．
          a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          （4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
          ，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61種元素．
          （1）這6種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
           
          （填寫元素符號(hào)），它的原子最外層
           
          個(gè)電子，與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）糖類是人體獲得能量的來(lái)源之一．已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳和液態(tài)水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
           
          ，將其轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ�，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
           
          （填“極性”或“非極性”）鍵．
          （4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+
          b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
          c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
          d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
          （1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
           
          ；鉀元素在周期表中的位置為
           
          ．
          （2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有
           
          種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
           
          （寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
           
          ．
          （4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
           
          （填字母）
          A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)
          （5）、上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑
           
          （填“得到”或“失去”）
           
          mol電子，則生成
           
          g還原產(chǎn)物．
          

			
          

			
          
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