氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).常溫下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH-)＝2×10-20mol2·L-2.(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L.如要生成Cu(OH)2沉淀.應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 .(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一).則題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

（1）5 （2）6

考查溶度積常數(shù)和pH的有關(guān)計算。
（1）根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)表達式可知

，所以氫離子濃度為10^－⁵mol/L，因此pH等于5。
（2）Cu²^＋濃度降至原來的千分之一后，銅離子的濃度變?yōu)?×10^－⁴mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶
度積常數(shù)表達式可知

所以氫離子濃度為10^－⁶mol/L，因此pH等于6。

練習冊系列答案

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在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl^-)增加的是（）

A．氨水

B．硝酸　

C．水　

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25℃時，水的電離達到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低

B．將水加熱，K_W增大，pH不變

C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H^＋)增大，K_W不變

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常溫下Ca(OH)₂溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)₂（s）

Ca(OH)₂（aq），
Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^—飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為（）

A．

B．

C．

D．

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（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關(guān)系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中

約為1.02×10-3