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          （8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

          （1）溶液A為_____________溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
          （2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________ ，
          （3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為_________________________________
          （4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點是_____________（答一條，合理即可）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）
          （1）NaOH（1分），F(xiàn)e2O3（1分）  
          （2）過濾（1分）；灼燒（或加熱）（1分）  
          （3）AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
          （4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分）苛化試劑經(jīng)濟（或產(chǎn)物得到了循環(huán)利用）（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列操作正確的是
          A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響
          B．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用
          C．為增強作物的抗寒、抗旱能力，可以適當?shù)厥┯靡恍┝追?/td>
          D．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

          依據(jù)上述流程，完成下列填空：
          （1）天然氣脫硫時的化學方程式是________________________________
          （2）K2CO3(aq)和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是_____ 
          （a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
          （3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（寫出CO2的一種重要用途）。
          （4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。
          本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

          回答下列問題：
          （1）“煅燒”的目的是                                         。
          （2）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為                         
                                                                          
          （3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
          （4）“調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。
          （1）試寫出電解食鹽水的化學方程式                                （注明反應條件）。
          （2）試寫出氣體B與澄清石灰水反應的離子方程式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
          　                                 
          請回答下列問題：
          （1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式                                      、
                                            。
          （2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）
          A．鐵坩堝B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝D．玻璃坩堝
          （3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

          ⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
          ⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
          A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
          ⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
          A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
          B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
          C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          ⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
           ▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
          ⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
          ①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
          ②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
          ③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
          （1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
          ①反應壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
          （2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

          （3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
          反應一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
          反應二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
          ① K1的表達式：K1＝                        
          ②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組別
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		1
          		2
          		0.8
          		1.2
          		5
          2
          		900
          		0.5
          		1
          		0.2
          		0.8
          		3
          3
          		T
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          （Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為                   
          （Ⅱ）在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
          A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
          C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是 (    )
          A．都使用了合適的催化劑
          B．都選擇了較高的溫度
          C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法
          D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件
          

			
          

			
          
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