【題目】常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液，下列說法不正確的是
A. 醋酸溶液的電離方程式：CH3COOH
H+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率一樣快
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多
【答案】D
【解析】
pH相等的鹽酸和醋酸，但鹽酸屬于強酸，醋酸為弱酸，故原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH) 
c(HCl)，據(jù)此來分析作答。
A.鹽酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOH
CH3COO-+H+，故A項正確；
B.溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl) = c(CH3COO)，故B項正確；
C.等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，反應(yīng)的速率取決于c(H+)，鹽酸溶液和醋酸溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子濃度相等，開始反應(yīng)的速率相等，故C項正確；
D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；
答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）依據(jù)題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一：定性研究
A 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
B 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。
②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2，HClO外，還有____________。
實驗二：定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水，按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液，部分夾持裝置已省略)，待不再產(chǎn)出氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱A中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：
a.____________；
b.____________；
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實驗結(jié)束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL，則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；
(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；
(3)CH3－是有機反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；
(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在___________(填標(biāo)號)；
A．離子鍵 B．共價鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力
(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．
（2）“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為________．
（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．
（4）寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應(yīng)式為________．
（6）為預(yù)估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B. t時，X的轉(zhuǎn)化率達66.7%
C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：
（1）20 min內(nèi)，υ(N2)=____________________。
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
（3）下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
①N2體積分數(shù)保持不變
②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。
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