Question

【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)

A. 當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

B. 起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)

C. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2a∶b

D. 若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

Answer 1

【答案】D

【解析】反應(yīng) A（g）+2B（g）2C（g），
開始a b 0
轉(zhuǎn)化0.5n n n
平衡a-0.5nb-nn
A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，證明v逆（C）=v正（C）可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡，v正（A）=2v逆（B），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫、恒壓下，開始和平衡后的壓強(qiáng)之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C．由B可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為︰=b︰2a，故C錯(cuò)誤；D．在恒溫恒壓條件下，起始狀態(tài)amolA和bmolB與2amolA和2bmolB形成平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C，故D正確；故答案為D。