Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

14

種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

H₂S

；分子較穩(wěn)定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是

CO₂

（填分子式或化學式），原因是

CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

．

Answer 1

分析：首先，根據(jù)題意推斷出短周期元素A、B、C、D；然后根據(jù)題目的具體要求作答；
（1）原子核外的電子運動狀態(tài)都不相同；
（2）強酸弱堿鹽水解顯酸性；
（3）非金屬越強，其氣態(tài)氫化物的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
（4）原子晶體的熔點遠遠大于分子晶體的熔點．

解答：解：根據(jù)表中四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息，可推出A為S元素、B為Cl元素、C為Al元素、D為Si元素；
（1）S元素最外層有6個電子，其最外層電子排布式為s²3p⁴；Si原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同．故答案為：3s²3p⁴；14；
（2）AlCl₃溶于水，與堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al³⁺發(fā)生水解溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；小于；
（3）在氫化物中，HCl分子的鍵能較大，分子較穩(wěn)定；H₂S分子的鍵能較小，分子穩(wěn)定性差．故答案為：H₂S；HCl；
（4）CO₂是分子晶體，常溫下是氣態(tài)，熔點較低；SiO₂是原子晶體，常溫下是固態(tài)，熔點較高．故答案為；CO₂；CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體．

點評：本題考查原子核外電子排布、鍵能、晶體類型等知識，綜合性較強．