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          【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )
          A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤②④①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以③①④②⑤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）
          A.H2+CuO═Cu+H2O
          B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          C.H2+Cl2═2HCl
          D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是
          A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
          B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
          C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
          D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈   性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為
          A．7.84L  B．6.72L C．4.48L D．無法計算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
          A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
          B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
          C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
          D. 當pH為5.0時，飲料中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3﹣）構(gòu)成．下列的化學(xué)式是碘酸碘的是（ ）
          A.I2O5
          B.I2O4
          C.I4O5
          D.I4O9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）進行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
          （1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。
          （2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。
          針對假設(shè)I：做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
          ②針對假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。
          （3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因為_________________。
          

			
          

			
          
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