Question

【題目】在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時生成CO2 2/3mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g)，使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%

C．新平衡時CO的濃度是0.2 molL﹣1

D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意：CO+H2O(g)CO2 +H2，

初始物質(zhì)的量：1 2 0 0

變化物質(zhì)的量：2/3 2/3 2/3 2/3

平衡物質(zhì)的量：1/3 4/3 2/3 2/3

平衡常數(shù)K==1；再通入2mol水蒸氣時，設又生成二氧化碳xmol，則

CO+H2O(g)CO2 +H2，

初始物質(zhì)的量：1/3 10/3 2/3 2/3

變化物質(zhì)的量：x x x x

平衡物質(zhì)的量：1/3-x 10/3-x 2/3+x 2/3+x

所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應前后氣體體積沒有變化，所以為(1+2)：(1+2+2)=3：5，故A正確；B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C．新平衡時CO的濃度為-=0.2 molL-1，故C正確；D．因為反應前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為(1×28+2×18)：(1×28+4×18)=64：100=16：25，故D錯誤；故選D。