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          【題目】氰氣的化學式為，結構式為，性質與鹵素相似，下列有關敘述正確的是（ ）
          A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
          B.氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長
          C.氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵
          D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)氰氣的化學性質與鹵素相似分析與化學性質相關問題，再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作答。
          A．的結構式為，N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為非極性鍵，故A項正確；
          B．原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長：，因鍵長：，鍵長：，故B項錯誤；
          C．氰氣分子的結構式為，該分子中含有3個鍵和4個鍵，故C項錯誤；
          D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液反應，氰氣的性質和鹵素單質的性質相似所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
          A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
          B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
          C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
          D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。
          （1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。
          A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣
          （2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數(shù)式表示）。
          （3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1
          則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1
          （4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：
          ①b極上的電極反應式為___。
          ②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。
          ③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是　　
          A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
          C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物F可作為內燃機的潤滑油，聚合物（）用于制備水凝膠，它們的合成路線如下：
          已知：+(n-1)H2O
          nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
          (1)的分子式為，的化學名稱是_________。紅外光譜測定結果顯示，中不含羥基。的反應類型是_____________。
          (2)的化學方程式是__________________。
          (3)反應的另一種產(chǎn)物是，其相對分子質量是60，均能與溶液反應產(chǎn)生。
          ①的結構簡式是_______________________。
          ②的化學方程式是________________________。
          (4)下列說法正確的是_________________。
          a.中均含有酯基
          b.中所有碳原子一定在同一平面上
          c.的同分異構體中能使溶液顯色的共有1l種
          (5)寫出由乙烯和甲苯合成的路線：______________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
          （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
          NO+NO2+2OH2+H2O
          2NO2+2OH++H2O
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
          A．加快通入尾氣的速率
          B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
          （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。
          ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
          ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
          已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：
          （1）D的化學式為__；F的結構式為__。
          （2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。
          （3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。
          （4）B和C反應的化學方程式為__。
          （5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO的性質對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
          (1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。
          (2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          1
          0.6
          0.4
          0.2
          0.2
          0.2
          n(O2)/mol
          0.6
          0.4
          0.3
          0.2
          0.2
          0.2
          ①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率=________；
          ②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉化率的措施有_______、________。
          (3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：
          ①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
          ②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態(tài)，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：
          （1）圖中通過負載的電子流動方向__(填“向左”或“向右”)。
          （2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式。__。
          （3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極電極反應方程式為__。
          

			
          

			
          
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