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          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）
          A. b 極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          B. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
          C. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
          D. 電子通過外電路從b極流向a極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L。
          A、該電池為酸性電池，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，選項A錯誤； 
          B、因沒有說明是否為標準狀況，則消耗氫氣的體積不一定為1.12L，選項B錯誤；
          C、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，選項C正確；
          D、因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子應該是通過外電路由a極流向b極，選項D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題:
          (1)下列反應屬于放熱反應的是_______。
          A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2
          B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
          C.葡萄糖在人體內氧化分解 
          D.氫氧化鉀和硫酸中和 
          E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應
          (2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。
          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）
          A.活性炭的質量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
          C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變
          E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變
          (4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：
          ①A電極的電極反應式為_______________。
          ②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。
          A.電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
          B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液
          C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol
          (5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明
          猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：
          A.測定過氧化氫的沸點
          B.測定過氧化氫分解時吸收的能量
          C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長
          D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+
          B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
          C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-
          D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質中：互為同分異構體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質的是___。
          A.CH3CH2CH3、 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、 E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，收集還原產物氣體NO（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（ ）
          A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：
          (1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：______________。
          (2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。
          (3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為____________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是_________。
          (4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水氯化鋁是有機合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。
          (1)實驗室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________
          (2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示) ___________________________
          (3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為________________
          (4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。
          陽離子
          K+ Cu2+  Fe3+ Al3+ Fe2+
          陰離子
          Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－
          甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
          I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
          Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
          Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請推斷：
          (1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
          (2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。
          (3)甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。
          (4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為_____________g。
          

			
          

			
          
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