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          【題目】以下說法正確的是 ( )
          ①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體
          ②乙烯和乙炔互為同系物
          ③35Cl、37Cl互為同位素
          ④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體
          A.①②B.②③C.①③D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯誤；
          ②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯誤；
          ③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；
          ④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
          A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
          B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
          C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3  n  0.5
          D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：
           
          實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：
          現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：
           
          (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _____________；B ______________
          (2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________
          (3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
          達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
          SO2
          O2
          SO3
          甲
          2
          1
          0
          放出熱量：Q1
          乙
          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量：Q2
          下列判斷中正確的是
          A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B.達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙
          C.197>Q1>Q2
          D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
          ①升高溫度：________； 
          ②增加鹽酸體積：____________；
          ③加入等體積的NaCl溶液：__________； 
          ④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
          （2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          ①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；
          ②恒容充入N2：__________；
          ③恒壓充入He：__________。
          （3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母) 
          a．壓強(qiáng)不隨時間改變 
          b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c(A)不隨時間改變 
          d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：
          (1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。
          (2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。
          (3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對應(yīng)字母)。
          (4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。
          (5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
          已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
          試根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
          （2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
          （3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
          （4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）
          已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
          ②CH3CH2CNCH3CH2COOH
          完成下列填空：
          (1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。
          (2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④______。
          (3)寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①______，反應(yīng)②______。
          (4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          (5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。
          (6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。
          (7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
          C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
          已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
          （2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）
          A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
          （3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）
          A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可
          （4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
          （5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。
          

			
          

			
          
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