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				將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現(xiàn)象如下：
          

          ①加入大量水有固態(tài)不溶物；②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；④加過量稀H2SO4產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是(　)
          

          A．NaHCO3和Al(OH)3
          

          B．Na2SO4·10H2O和BaCO3
          

          C．KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
          

          D．BaCl2和Na2CO3·10H2O
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
          2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
          ①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為
          11
          11
          ；
          ②怎樣判斷司機是酒后開車：
          將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
          將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
          ．
          ③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：
          （C6H10O5）n+nH2O
           酶的催化 
          .
           
          nC6H12O6，C6H12O6
           催化劑 
          .
          酵母菌
          2C2H5OH+2CO2↑
          （C6H10O5）n+nH2O
           酶的催化 
          .
           
          nC6H12O6，C6H12O6
           催化劑 
          .
          酵母菌
          2C2H5OH+2CO2↑
          ．
          Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：

          （1）A的組成是
          Fe3O4、CuO
          Fe3O4、CuO
          （填化學(xué)式）．
          （2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
          ．
          （3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （4）電解所用裝置如圖所示．

          ①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，
          陰極上的電極反應(yīng)是
          2 Fe3++2e-=2 Fe2+
          2 Fe3++2e-=2 Fe2+
          ．
          ②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
          的順序是
          Fe2+＞Cu2+
          Fe2+＞Cu2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
          D
          D
          ．
          A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
          C
          C
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          


          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）          
。
          


          A．9          
     B．13      C．11～13之間          
     D．9～11之間
          


          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               
。
          


          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       
          


          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          


          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          


          （3）25℃時，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①           
和          
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          


          （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        
。
          


          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。
          


          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.
          


          混合后溶液中與c（NH4+）             c（Cl－）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現(xiàn)象如下：
          ①加入大量水有固態(tài)不溶物；
          ②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；
          ③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；
          ④加過量稀H2SO4產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是

          1. A.
            NaHCO3和Al(OH)3
          2. B.
            Na2SO4·10H2O和BaCO3
          3. C.
            KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
          4. D.
            BaCl2和Na2CO3·10H2O
          

			
          

			
          
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