下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
| A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 |
| B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng) |
| C．鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈 |
| D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 |
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的
( )。
| A．第三周期ⅤA族 | B．第四周期ⅢA族 |
| C．第五周期ⅢA族 | D．第四周期ⅤA族 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)
| A．①② | B．②⑤⑧ | C．②⑤⑦ | D．①②④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A．1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol |
| B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè) |
| C．0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L |
| D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是( )
| A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S。 |
| B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵 |
| C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同 |
| D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X |
| C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z |
| D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
| A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高 |
| C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 |
| D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于
的說(shuō)法不正確的是( )
| A．屬于金屬元素 | B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 |
| C．原子的核外電子數(shù)是39 | D．和 是兩種不同的核素 |
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