Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，判斷正確的是（　�。�

A．m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物

B．m=y R²⁺是氧化劑

C．m=2 R³⁺是還原劑

D．m=y R³⁺是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由原子守恒可知，x=m，由電荷守恒可知2x+y=3m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0），以此來解答．

解答：解：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由原子守恒可知，x=m，由電荷守恒可知2x+y=3m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0），
A．由電子守恒可知m=4，R元素的化合價(jià)升高，則R³⁺是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．m=y R²⁺是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由A可知，m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．由A可知，m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及三個(gè)守恒（原子守恒、電子守恒、電荷守恒）是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．